8. Sınıf Fen Bilimleri Ders Kitabı Cevapları SDR Dİkey Yayınları Sayfa 119

Harika bir etkinlik sayfası! Merhaba sevgili öğrencilerim, ben Fen Bilimleri öğretmeniniz. Bu deney ve gözlem sorularını birlikte, adım adım ve anlayacağınız bir dilde çözeceğiz. Haydi başlayalım!

Soru 1: Hangi maddeleri içeren beherglasta pH kâğıdının rengi değişti? Hangilerinde değişiklik olmadı? Nedenini açıklayınız.

Bu soruyu cevaplamak için önce deneyde kullandığımız maddeleri hatırlayalım: sodyum hidroksit, sodyum karbonat ve saf su. pH kağıdı, bir maddenin asit mi yoksa baz mı olduğunu anlamamızı sağlayan bir belirteçtir. Asit ve bazlarla temas ettiğinde renk değiştirir.

Adım 1: Sodyum hidroksit ve sodyum karbonat, kimyasal olarak bazik özellik gösteren maddelerdir. Yani suya atıldıklarında bazik bir çözelti oluştururlar. pH kâğıdını bu çözeltilere daldırdığımızda, kâğıt bazlarla tepkimeye girerek renk değiştirecektir. Genellikle bazik çözeltilerde pH kâğıdı mavi ve tonlarına döner.

Adım 2: Saf su ise ne asit ne de bazdır, yani nötr bir maddedir. pH değeri tam olarak 7’dir. pH kâğıdını saf suya daldırdığımızda, nötr olduğu için kâğıdın renginde belirgin bir değişiklik olmaz ya da kendi doğal renginde (genellikle sarımsı yeşil) kalır.

Sonuç:

pH kâğıdının rengi sodyum hidroksit ve sodyum karbonat çözeltilerinde değişmiştir. Çünkü bu maddeler bazdır ve pH kâğıdı gibi belirteçler bazlarla etkileşime girerek renk değiştirir. Saf su bulunan beherglasta ise renk değişikliği olmamıştır, çünkü saf su nötr bir maddedir.

Soru 2: İncelediğiniz çözeltileri asidik ve bazik olarak sınıflandırabilir misiniz? Bu sınıflandırmayı pH çizelge kâğıdı ile nasıl yaparsınız? Açıklayınız.

Elbette sınıflandırabiliriz! Zaten ilk soruda bunun ipuçlarını vermiştik. pH kâğıdı ve onun renk skalası bu iş için var.

Adım 1: Öncelikle pH kâğıdını test etmek istediğimiz çözeltiye (örneğin sodyum hidroksit çözeltisine) batırırız.

Adım 2: Kâğıdın ıslanan ucunun renginin değiştiğini görürüz. Bu yeni rengi, pH kâğıdı kutusunun üzerinde bulunan renk çizelgesi (skalası) ile karşılaştırırız.

Adım 3: Renk çizelgesindeki her rengin yanında bir sayı yazar. Bu sayı 0 ile 14 arasındadır ve bize çözeltinin pH değerini verir. Bu değere göre sınıflandırmamızı yaparız:

• Eğer pH değeri 7’den küçükse (örneğin renk kırmızı-turuncu tonlarındaysa), çözelti asidiktir.
• Eğer pH değeri tam olarak 7 ise (renk sarımsı yeşil ise), çözelti nötrdür.
• Eğer pH değeri 7’den büyükse (renk mavi-mor tonlarındaysa), çözelti baziktir.

Sonuç:

Bu deneye göre sodyum hidroksit ve sodyum karbonat çözeltilerinin pH değerleri 7’den büyük çıkacağı için bu iki çözeltiyi bazik olarak sınıflandırırız. Saf suyun pH değeri ise 7 çıkacağı için onu da nötr olarak sınıflandırırız.

Soru 3: Çözeltilerin pH değerleri ile asidiklik ve baziklik arasında nasıl bir ilişki vardır? Açıklayınız.

Harika bir soru! Bu, ünitemizin en önemli konularından biri. pH ölçeği, bir maddenin ne kadar asidik veya ne kadar bazik olduğunu gösteren bir cetvel gibidir. Bu cetvel 0’dan 14’e kadar numaralandırılmıştır.

İlişkiyi şöyle özetleyebiliriz:

• pH Değeri 7’den 0’a Doğru Azaldıkça: Maddenin asitlik özelliği artar. Örneğin, pH’ı 2 olan bir madde, pH’ı 5 olan bir maddeden çok daha kuvvetli bir asittir. Limon suyu gibi!
• pH Değeri Tam 7 Olduğunda: Madde nötrdür. Ne asit ne de baz özelliği gösterir. Saf su en güzel örnektir.
• pH Değeri 7’den 14’e Doğru Arttıkça: Maddenin baziklik özelliği artar. Örneğin, pH’ı 13 olan bir madde, pH’ı 9 olan bir maddeden çok daha kuvvetli bir bazdır. Çamaşır suyu gibi!

Sonuç:

Kısacası, pH değeri bir maddenin kimyasal karakterini belirler. Düşük pH değerleri güçlü asitleri, yüksek pH değerleri ise güçlü bazları gösterir. 7 ise tam denge noktasıdır, yani nötrdür.

Unutmayın çocuklar, resimde gördüğünüz yoğurt, portakal, elma gibi yiyeceklerin hepsi içerdikleri asitler nedeniyle asidik özellik gösterir ve pH değerleri 7’den küçüktür. Tadının ekşi olması da genellikle asitli olmasından kaynaklanır!