100 mL 0.2 M asetik asit (CH₃COOH, Ka = 1.8 x 10⁻⁵) çözeltisi, 0.1 M NaOH çözeltisi ile titre edilmektedir. Bu titrasyonda 170 mL NaOH çözeltisi eklendiğinde son çözeltinin pH değeri kaç olur? (Hacimlerin toplanabilir olduğunu varsayınız. log(1.2) = 0.08, log(1.8) = 0.26, log(5.6) = 0.75 olarak alınız.)

A) 4.74

B) 4.82

C) 5.00

D) 5.49

E) 5.75

Adım 1: Başlangıçta bulunan asetik asit mol sayısını hesapla.

@@mol = M * V = 0. 2 M * 0. 1 L = 0.

02 mol CH₃COOH@@

Adım 2: Eklenen NaOH mol sayısını ve tepkime sonucunda kalan asetik asit ile oluşan asetat iyonu mol sayılarını bul.

@@NaOH mol = 0. 1 M * 0. 17 L = 0.

017 mol NaOH@@ Tepkime sonunda @@0. 02 - 0. 017 = 0.

003 mol CH₃COOH@@ ve @@0. 017 mol CH₃COO⁻@@ oluşur.

Adım 3: Henderson-Hasselbalch denklemini kullanarak pH'ı hesapla.

@@pH = pKa + log([CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]) = -log(1. 8 x 10⁻⁵) + log(0. 017/0.

003) = 4. 74 + log(5. 67) ≈ 4.

74 + 0. 75 = 5. 49@@